Les métaux sont un des trois groupes d’éléments distingués par leurs propriétés d’ionisation et de liaisons chimique. Les deux autres étant les métalloïdes et les non-métaux. Les métaux peuvent être définis par leurs propriétés physico-chimiques. Il est aussi possible de les catégoriser en employant une caractérisation de leurs structure de bande. C’est la diagonale partant du bore jusqu’au polonium qui sépare les métaux aux non-métaux dans le tableau périodique des éléments.
Les métaux sont des solides cristallins, la seule exception étant le mercure car il est le seul métal à être à liquide dans des conditions ordinaire. Les métaux sont extraits sous une forme minérale et toujours combinés à un ou plusieurs autres atomes. Ils sont souvent présents à l’état naturel sous forme d’oxyde. D'autres peuvent se présenter sous forme de sulfures pyrite pour le fer ou de sulfates, voire sous forme plus compliquée et même sous plusieurs formes différentes comme on l'a vu pour le fer.
Une des particularités des métaux est qu’ils conduisent bien l’électricité et la chaleur. D’un point de vue microscopique, c’est leur liaison métallique qui est à l’origine de la bonne conduction du métal. D’un point de vue macroscopique, c’est la théorie des bandes d’énergie qui fournit la réponse.
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